水質臺式PH計工作原理使用方法步驟

pH計是測量和反應溶液酸堿度的重要工具，pH計的型號和產(chǎn)品多種多樣，顯示方式也有指針顯示和數(shù)字顯示兩種可選，但是無論pH計的類型如何變化，它的工作原理都是相同的，其主體是一個精密的電位計。

pH計的結構

1.一個參比電極；

2.一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；

3.一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。

以下是分別說明各部件的主要功能：

參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中參比電極。

玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表

電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數(shù)值；而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值。

pH計的工作原理

pH計是以電位測定法來測量溶液pH值的，因此pH計的工作方式，除了能測量溶液的pH值以外，還可以測量電池的電動勢。pH在拉丁文中，是Pondus hydrogenii的縮寫，是物質中氫離子的活度，pH值則是氫離子濃度的對數(shù)的負數(shù)。

pH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對pH敏感，而參比電極的電位穩(wěn)定。將pH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構成了一個原電池，而這個原電池的電位，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。

pH計的參比電極電位穩(wěn)定，那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關，而玻璃電極的電位取決于待測溶液的pH值，因此通過對電位的變化測量，就可以得出pH溶液的PH值。

誤差校正

理論上，0～7～14pH的發(fā)生電位差在25℃時為+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中，電位差大約會變化-59mV，但實際上1pH的變化大約會變化-58mV，此外對于強酸性與強堿性由于玻璃膜的材質以及液體的種類不同，會產(chǎn)生誤差。

pH計的使用方法（步驟）

pH計使用前的準備工作

1.使用pH計之前先用三蒸水清洗電極，注意玻璃電極不要碰碎。

2.準備在平臺pH計的旁邊放至調節(jié)用的NAOH液和HCL液。

3.在冰箱中拿出定pH液（pH=7.0），放與平臺上。

4.打開pH計，調定pH值，按︿﹀鍵選擇pH和CAL選項，選擇其中的CAL項，調節(jié)插入到pH液（pH=7.0）中，按《》鍵選擇數(shù)據(jù)值到7.0處，出現(xiàn)小八叉即可。

5.將玻璃電極插入到待測的溶液中，再放入另一電極，適當?shù)臄噭右好妫ㄗ⒁猓翰灰鏊椴Ａщ姌O）。

6.pH計的電子單元使用必須注意電路的保護，在不進行pH值測量時，要將pH計的輸入短路，以避免pH計的損壞。